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【題目】（4分）鈣元素是人體必需的元素，它是構成骨骼、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素，如果鈣元素不足，還可以用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等含鈣的藥物來補充.俗稱“補鈣”。某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg）。該說明是否真實？某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）。試計算：

（1）請通過計算說明：標簽上的說明是否真實？

（2）某人每天需用4片含碳酸鈣的藥物“補鈣”，則他每天補充的鈣元素的質量是多少？

【答案】（1）標簽上的說明真實；（2）2.4g.

【解析】

試題分析：（1）已知二氧化硫的質量，根據(jù)化學方程式求出反應物中碳酸鈣的質量，設生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

每片鈣片中含碳酸鈣的質量為：

15g÷10片=1.5g/片

每片含鈣的質量為：

答：標簽上的說明真實；

（2）他每天補鈣的質量為：

600mg×4=2400mg=2.4g

答：他每天補鈣的質量為2.4g.

練習冊系列答案
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物質

雜質

試劑

操作方法

A

硝酸鋇溶液

加水溶解，再加適量硝酸鋇溶液，過濾，將濾液蒸發(fā)結晶

B

固體

干燥

C

溶液

過量

過濾

D

石灰石

無

高溫煅燒

A．A B．B C．C D.D

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（2）若補充一種藥品，還能制取二氧化碳，并探究其性質．（如圖2）

①請連接A和B，并將制取裝置圖補充完整；

②C中的實驗現(xiàn)象是 _________ ．

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