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往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾。濾紙上金屬的種類和濾液中溶質的種類不可能的組合是
A．1種, 2種B．2種，1種C．3種，1種D．3種，2種
D

試題分析：根據金屬活動性順序可知，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，故向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe粉后，F(xiàn)e與這二者均能反應，且Fe與Cu(NO3)2反應生成的Cu，能與AgNO3繼續(xù)反應生成Ag和Cu(NO3)2，故相當于Fe會先與AgNO3溶液發(fā)生反應，置換出最不活潑的Ag，然后才與Cu(NO3)2的溶液反應，置換出較不活潑的Cu。故，
①若加入的Fe的量較少，只能與部分AgNO3溶液發(fā)生反應，則濾紙上的金屬只有生成的Ag，而所得濾液中的溶質有剩余的AgNO3、未反應的Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；
②若加入的Fe能與AgNO3溶液恰好完全反應，則濾紙上的金屬只有生成的Ag，而所得濾液中的溶質有未反應的Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；
③若加入的Fe能與部分Cu(NO3)2發(fā)生反應，則濾紙上的金屬有生成的Ag和Cu，而所得濾液中的溶質有剩余的Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2；
④若加入的Fe能與Cu(NO3)2恰好完全反應，則濾紙上的金屬有生成的Ag和Cu，而所得濾液中的溶質就只有生成的Fe(NO3)2；
⑤若加入過量的Fe，則濾紙上的金屬有生成的Ag和Cu，以及剩余的Fe，而所得濾液中的溶質就只有生成的Fe(NO3)2。故選D
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答這類題的關鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用相同質量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應，反應情況見圖(橫坐標t表示反應時間，縱坐標m表示生成氫氣的質量)，其中符合實際的是（   ）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（　　）
A．金屬的硬度B．金屬的導熱性
C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程：

依據該流程設計，下面對物質①、②的選擇合理的是
A．①稀硫酸②硫酸銅B．①稀鹽酸②硫酸鋅
C．①稀鹽酸②硫酸亞鐵D．①稀硫酸②氯化鎂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列說法不正確的是
A．該反應是置換反應
B．若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金屬活動性比R強

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的元素可能是(    )
A．Zn 和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg 和Al

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以選用下列哪組試劑進行實驗    (    )
A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、稀H2SO4D．Zn、CuSO4溶液、Ag

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質。
(1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是_________、____________。
(2)已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2·6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是___________________________________
(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學反應Co+H2S04=CoS04+H2↑。預測可觀察到的現(xiàn)象是_______________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

對甲、乙、丙三種金屬的活動性實驗研究過程如下：
(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。
(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是    
A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙

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