Question

含有雜質(zhì)的氧化鐵粉末100g在高溫下與一氧化碳充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為76克，則不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、16%
• B、32%
• C、50%
• D、80%

Answer 1

分析：在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時，要注意找出隱蔽的條件．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少．此題中含有雜質(zhì)的氧化鐵粉末中的純凈的氧化鐵才能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，而反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少100-76=24（克），然后根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法進(jìn)行計算出氧化鐵的質(zhì)量，再求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量為X克，根據(jù)題意得：
    Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
    160            112           前后之差         48
     X                           前后固體之差     24克
 

160

48

=

X克

24克

   
        X=80克
不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

純凈的氧化鐵的質(zhì)量

含雜質(zhì)的氧化鐵的質(zhì)量

×100%=

80

100

×100%=80%
故選D

點評：本題是根據(jù)化學(xué)方程式，利用差量法進(jìn)行計算，難度較大；此類型的題目要仔細(xì)審題，找出等量關(guān)系，然后再利用混合物中純度計算公式即可．