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13.小李組裝了如圖所示的實驗裝置,小試管里裝有等量的粉狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣,膠頭滴管里裝著相同濃度和體積的稀鹽酸,實驗開始時,將滴管中的稀鹽酸同時加入到小試管中,觀察實驗現(xiàn)象.
(1)寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)小李的實驗?zāi)康氖牵禾骄糠磻?yīng)物顆粒的大小與化學反應(yīng)速率的關(guān)系.
(3)你認為兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是:裝置A中導管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快.
(4)裝置A、裝置B細長玻璃導管中紅墨水上升的體積相等嗎?為什么?相等;因為等質(zhì)量的碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多.

分析 (1)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式;
(2)從圖示可以看出題目中所給的條件中只有大理石的顆粒大小不同;
(3)顆粒小的大理石反應(yīng)速度快,玻璃管中的液體上升也快;
(4)根據(jù)二氧化碳的體積取決于碳酸鈣的質(zhì)量分析.

解答 解:(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,故反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2))圖示說明除大理石的顆粒不同外,其他條件均相同,反應(yīng)物接觸面積大時反應(yīng)速度會變快.
故應(yīng)填:探究反應(yīng)物顆粒的大小與化學反應(yīng)速率的關(guān)系;
(3)粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大反應(yīng)速率比塊狀的碳酸鈣快,相同時間產(chǎn)生氣體多,壓強大,管內(nèi)紅墨水上升快.故答案為:裝置A中導管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快;
(4)等質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多,因此最終導管內(nèi)液面的上升高度一樣高;故答案為:相等;因為等質(zhì)量的碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多.

點評 此題考查了實驗探究的一般思路,即采用對比試驗的方式進行,驗證了顆粒大小與反應(yīng)速度的關(guān)系,培養(yǎng)了學生分析問題與解決問題的能力.

練習冊系列答案
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6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用.常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出).

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( �。�
A.該方法的優(yōu)點是能耗小
B.該方法不利于減少碳排放
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D.“反應(yīng)分離”中,是氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)

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7.下列是有關(guān)實驗的基本操作,請?zhí)顚戇m當數(shù)字
(1)給試管中的液體加熱,液體體積不超過試管容積的三分之一,試管傾斜的角度約為45度;
(2)向酒精燈中添加酒精時,不能超過酒精燈容積的23

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1.我國蘊藏著豐富的海洋資源,而淡水資源短缺,需要合理利用,愛護水資源.
(1)用高分子材料制造的分離膜可以將海水變?yōu)榈�,此過程主要發(fā)生了物理(選填“物理”或“化學”)變化.
(2)金屬鎂可以從海水(含氯化鎂)中提取,其過程如圖所示.
海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂
回答下列問題:
①上述過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換.
②寫出上述轉(zhuǎn)化過程中有元素化合價升降的化學方程式MgCl2_Mg+Cl2↑.
(3)從海水中制取的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì).為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進行如下操作:a.加過量的Na2CO3 溶液;b.加適量的鹽酸;c.蒸發(fā);d.過濾;e加過量的Ba(OH)2溶液.正確的操作順序是eadbc(填字母代號).并寫出加入Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
Ⅰ.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
Ⅱ.NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3
Ⅲ.2NaHCO3 _Na2CO3+H2O+CO2
①其中構(gòu)成物質(zhì)X的粒子名稱為鈉離子、氯離子.除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加熱.
②取55g某工業(yè)純堿,向其中加入足量稀鹽酸(與雜質(zhì)不反應(yīng)),生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則此工藝純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留到0.1%).

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8.請把空氣從-只集氣瓶轉(zhuǎn)移到另一只集氣瓶中,寫出設(shè)計方法(提供用品:兩個集氣瓶、注射器、帶導管的橡膠塞、水槽、水)

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18.某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究.請你參與探究并回答下列問題.

①完成表:
氣體藥品裝置組合反應(yīng)的化學方程式
氫氣鋅和稀硫酸BC或BE
氧氣氯酸鉀和二氧化錳
二氧化碳大理石和稀鹽酸
②常溫下No是一種無色,難溶于水的氣體,密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體,為了收集純凈的NO氣體,應(yīng)該用排水法收集.

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5.量取45mL液體試劑最好選用的量筒是(  )
A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL

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2.2010年3月14日,某市舉行了初中科學知識應(yīng)用暨探究技能比賽,其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規(guī)定時間內(nèi),根據(jù)自已的創(chuàng)意設(shè)計,對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工.比賽時某組選手配制了200克 10%的氫氧化鈉溶液,比賽結(jié)束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理.
(1)配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體20克;
(2)完全中和廢液時用去 14.6%的鹽酸 100克,則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克?(假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))NaOH+HCl=NaCl+H2O.

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3.在某溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,溶解度為b克,則a和b的關(guān)系是( �。�
A.a<bB.a>bC.a=bD.無關(guān)系

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