Question

19、（a）、硝酸鈉溶液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是
①

NaCl

②

NaOH或Na₂SO₄

③

Na₂SO₄或NaOH

（b）在實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩個(gè)方案：
甲：（Cu、Fe）加適量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌 乙：（Cu、Fe）加適量硫酸銅，攪拌、過濾、洗滌
兩個(gè)方案中較好的是

甲

（填序號(hào)）理由是

反應(yīng)充分

；在第二步過濾中用到的玻璃儀器有：

燒杯、漏斗、玻璃棒

；在此地實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，其主要的作用有：①

攪拌時(shí)，加速溶解

②

過濾時(shí)，引流作用

你是否有更簡單的方法，若有，請(qǐng)寫出

用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來

．

Answer 1

分析：（a）根據(jù)銅離子、銀離子、鋇離子、與氯離子、硫酸根離子、氫氧根離子間結(jié)合生成沉淀的情況回答．
（b）根據(jù)鐵與鹽酸或硫酸銅反應(yīng)生成產(chǎn)物的特點(diǎn)來比較方案優(yōu)劣；根據(jù)過濾的基本操作來回答過濾需要的儀器；根據(jù)玻璃棒的用途回答其在操作中的作用；從物理方法角度分析回答．

解答：解：（a）銅離子、銀離子、鋇離子三種離子只有與氯離子相遇時(shí)，才能生成氯化銀一種沉淀，與硫酸根離子、氫氧根離子相遇均能生成一種以上的沉淀，所以先加入氯化鈉；銅離子、鋇離子遇硫酸根離子或氫氧根離子均只能生成一種沉淀，所以再加入的試劑，在剩余的兩種中任意選擇，沒有先后順序．
（b）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅覆蓋在鐵的表面，鐵可能不會(huì)完全反應(yīng)，造成除雜不徹底，而鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅可溶，鐵能完全反應(yīng)，所以甲方案較好；過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；攪拌時(shí)，玻璃棒能加速溶解；過濾時(shí)引流，可防止液體濺出或?yàn)V紙受損；分離銅和鐵最簡單的方法應(yīng)是物理方法，如根據(jù)鐵能被礦石吸引的特點(diǎn)，可用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來．
故答案為：（a）①NaCl；②NaOH或Na₂SO₄；③Na₂SO₄或NaOH．
（b）甲；反應(yīng)充分；燒杯、漏斗、玻璃棒；①攪拌時(shí)，加速溶解；②過濾時(shí)，引流作用；用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來．

點(diǎn)評(píng)：除雜的基本要求：一是要完全除去雜質(zhì)，二是除雜過程中不能產(chǎn)生新雜質(zhì)，三是不能破壞要保留的物質(zhì)．