CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？

解：CO和CO2的混合氣體，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，CO裝化為CO2，由質(zhì)量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的質(zhì)量等于18克混合氣體中碳元素的質(zhì)量，故原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%．
答：原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是33.3%
分析：CO和CO2的混合氣體，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，CO裝化為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的質(zhì)量等于18克混合氣體中碳元素的質(zhì)量，只要求出22克CO2中碳元素的質(zhì)量，即可求出原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題解題的關(guān)鍵是利用好質(zhì)量守恒定律，22克CO2中碳元素的質(zhì)量等于18克混合氣體中碳元素的質(zhì)量，這樣計算起來就簡便了．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?柳州）現(xiàn)有CO和CO2混合氣體，采用圖是實驗室裝置可以：①檢驗CO2氣體，②分離CO和CO2混合氣體，③干燥CO或CO2氣體．實驗所需的試劑有：稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應①在“反應分離室”內(nèi)進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體的CO2反應，并得到CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)示未標出）：O和CO2

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨（任一用途）
人工降雨（任一用途）
；
（2）反應①在“反應分離室”內(nèi)進行，其中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
．將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A D
A D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱  
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列方法不能達到目的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列所述內(nèi)容中，能在橫線上填上“一定”兩字的是（　�。�
A、將CO和CO2混合氣體一次性通過灼熱的CuO粉末后的氣體中      只含CO2氣體B、能一次性鑒別Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三種溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石與濃鹽酸混合，將所得氣體通入澄清石灰水，則石灰水     變渾濁D、在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應，鐵粉有剩余，則溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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