分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較;
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化;
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%.
解答 解:(1)30℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙>甲>丙.
故填:乙>甲>丙.
(2)50℃時,乙的溶解度是40g,50g乙物質(zhì)放入50g水中,充分溶解后只能夠溶解20g,所得溶液的質(zhì)量是:20g+50g=70g;
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{20g}{70g}$×100%=28.6%.
故填:70;28.6%.
(3)丙的溶解度隨著溫度降低而增大,要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡,應降低溶液的溫度?br />故填:降低.
(4)50℃降溫至10℃時,甲的溶解度差最大,因此50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時,析出晶體最多的是甲;
50℃降溫至10℃時,甲和乙都是飽和溶液,并且乙的溶解度比甲的溶解度大,因此乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲的質(zhì)量分數(shù);
因為甲在10℃時的溶解度大于50℃時的溶解度,因此甲的質(zhì)量分數(shù)大于丙的質(zhì)量分數(shù),10℃時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙>甲>丙.
故填:甲;乙>甲>丙.
點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 | B. | 長期放置在空氣中的NaOH質(zhì)量增加 | ||
C. | 久置的生石灰質(zhì)量增加 | D. | 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 顏色的改變 | B. | 氣體放出 | C. | 新物質(zhì)生成 | D. | 發(fā)光、放熱現(xiàn)象 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第一次反應停止后,B剩余9g | B. | 第二次反應后,C的質(zhì)量為10g | ||
C. | 反應中A和B的質(zhì)量比為3:2 | D. | 第二次反應消耗的C的質(zhì)量為4g |
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