Question

Ⅰ．小明設(shè)計了下圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

（1）該裝置的不足之處是                     。

（2）實驗開始時，先要進行的操作是        

（選填序號：①加熱 ②通一氧化碳）。

（3）實驗過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計了右圖2的裝置（鐵架臺、鐵夾等裝置已略去，a、b為活塞）。

 (1)當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到        （寫化學(xué)式,下同）。

(2)然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到           。

Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應(yīng)完），

小明進行了以下探究。

【查閱資料】①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。

【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。

【進行實驗】小明設(shè)計了一個最簡單的實驗方案證明自己的猜想。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
化學(xué)方程式

 

Answer 1

 Ⅰ、(1)無尾氣處理裝置  (2)  ②   (3)

Ⅱ、（1）CO   （2）CO₂

Ⅲ、

實驗步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。
實驗現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍色，說明產(chǎn)物中有Cu2O； 若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。
化學(xué)方程式	Cu2O+H2SO4 ===CuSO4+Cu+H2O （或Cu2O+2HCl ===CuCl2+Cu+H2O）

解析:Ⅰ、(1)CO有毒，必須處理掉

（2）CO與空氣混合容易發(fā)生爆炸，故需先通CO排盡管內(nèi)空氣

（3）B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ⅱ、（1）二氧化碳被氫氧化鈉吸收，故可以得到CO

（2）加入鹽酸后，碳酸鈉又可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故又可以得到二氧化碳了。

Ⅲ可以利用Cu₂O能溶于酸生成Cu²⁺來檢驗。