Question

16．實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）

質(zhì)量 分數(shù)	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）
①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大；②硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需50g98%濃硫酸和150 g水．實際操作時，取98%濃硫酸27 mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將水倒入燒杯中，然后慢慢倒入稀硫酸并不斷攪拌；若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會使稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睿浩�大、偏小、不影響）

Answer 1

分析 （1）分析實驗數(shù)據(jù)中的對應關(guān)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項和配制溶液的基本操作解答．

解答 解：（1）對比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分數(shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量=$\frac{200×24.5%}{98%}$=50g，需要水的質(zhì)量=200-50=150g，
利用數(shù)據(jù)表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=$\frac{50g}{1.84g/mL}$≈27mL；
（3）濃硫酸稀釋時要將硫酸注入水，然后用玻璃棒攪拌，量取濃硫酸俯視量取的濃硫酸比實際需要的濃硫酸小，會使稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故答案為：
（1）硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大硫酸的密度越大；硫酸的密度比水大；
（2）50；150；27.2；水；
（3）再將濃硫酸沿著燒杯壁倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；偏�。�

點評 對于加水稀釋類問題，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變是一個重要的條件，應時時想著應用該條件解決問題．