Question

9．完成下列化學(xué)方程式，并回答問題．
（1）取一段打磨好的鎂條在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，用來夾持鎂條的儀器是坩堝鉗；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)證明了銀的活動(dòng)性比銅弱（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）天然氣在空氣中完全燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為甲烷：氧氣：二氧化碳：水=1：2：1：2；
（4）用石灰漿和硫酸銅配制波爾多液：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)；
（5）二氧化碳和氨氣可以合成尿素[CO（NH₂）₂]同時(shí)生成水，通過該反應(yīng)可以成功的固定和利用二氧化碳：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮并結(jié)晶，可以得到肥料分類中哪一類化肥氮肥．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)解答相關(guān)問題．

解答 解：（1）鎂條在空氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；用坩堝鉗夾持鎂條；故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；坩堝鉗；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．在金屬活動(dòng)順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；弱；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，能在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；甲烷、氧氣、二氧化碳和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：1：2；故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；甲烷：氧氣：二氧化碳：水=1：2：1：2；
（4）硫酸銅溶液與石灰漿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；復(fù)分解反應(yīng)；
（5）二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，故答案為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．尿素是一種含氮元素的化合物，屬于氮肥；故填：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；氮肥．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．