Question

8．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，有許多實(shí)驗(yàn)都用到鹽酸． 
（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．
（2）用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是BD（填序號(hào)）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)      B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變    D．加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；故填：白霧；
（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止局部酸液過(guò)量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
A、滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足，故A錯(cuò)誤；
B、若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯(cuò)誤；
D、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故D正確．
故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)，明確中和反應(yīng)指示劑的作用，掌握鹽酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．