Question

如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

• A、將NaCl和KNO₃的飽和溶液分別由t₂℃降溫到t₁℃，析出的KNO₃多
• B、t₂℃時，NaCl和KNO₃的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C、t₁℃時，100 g KNO₃的飽和溶液中含有20 g KNO₃
• D、最好用蒸發(fā)溶劑的方法分離出混有少量KNO₃的NaCl固體

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO₃、NaCl飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時，KNO₃先析出晶體；
B、由于在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，NaCl的飽和溶液與KNO₃的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
C、根據(jù)t₁℃時，硝酸鉀的溶解度解答；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化來確定；

解答：解：
A、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO₃、NaCl飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時，KNO₃先析出晶體，由于飽和溶液質(zhì)量無法比較，不能確定析出晶體的多少，故錯；
B、由于在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，NaCl的飽和溶液與KNO₃的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯；
C、t₁℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，說明100g水中溶解20g硝酸鉀，KNO₃飽和溶液質(zhì)量為120g，故錯．
D、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，任何物質(zhì)的溶液都可通過的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出．若分別從KNO₃、NaCl的純?nèi)芤褐刑崛�KNO₃、NaCl晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法，若從含少量KNO₃的NaCl固體，宜采用蒸發(fā)溶劑；故對．
答案：D

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．