Question

1．鎳（Ni）是一種重要的金屬，能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，生成NiSO₄（或NiCl₂）和氫氣，而得到亮綠色溶液．
（1）結(jié)合已有知識(shí)，要得出Ni、Zn、Ag的金屬活動(dòng)性順序，只要比較Ni、Zn或Ni、Ag的金屬活動(dòng)性順序即可．某同學(xué)利用鎳片、鋅片和AgNO₃溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ni＞Ag，每步反應(yīng)均充分進(jìn)行，且均有明顯現(xiàn)象．操作如下，將圖1中剩余藥品填寫完整．
（2）某電鍍廠廢液中含有Ni（NO₃）₂和AgNO₃，為了提取并回收銀，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（如圖2）：
Ⅰ．若溶液乙為亮綠色，則說(shuō)明固體甲是銀．該說(shuō)法是否正確？說(shuō)明原因．
Ⅱ．若溶液乙為無(wú)色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲的組成．
Ⅲ．寫出由固體甲得到銀的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．
驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．
（2）排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫；排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)；然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)流程圖，并根據(jù)對(duì)流程圖的分析，判斷流程中所需加入的物質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)物是否過(guò)量．

解答 解：
（1）結(jié)合已有知識(shí)，要得出Ni、Zn、Ag的金屬活動(dòng)性順序，只要比較Ni、Zn或Ni、Ag的金屬活動(dòng)性順序即可．因?yàn)椴扇　叭�取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，故利用鎳片、鋅片和AgNO₃溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ni＞Ag，結(jié)合圖，鋅與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過(guò)濾得硝酸鋅溶液，硝酸鋅溶液與Ni不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象．圖1中②為鋅，③為硝酸鋅溶液，④為Ni；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Ni＞Ag，加入的鋅粉能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，能與Ni（NO₃）₂反應(yīng)生成Ni，生成的Ni能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝，故加入的鋅粉首先與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)流程可知：
Ⅰ．根據(jù)含有Ni的溶液為亮綠色，則若溶液乙為亮綠色，則說(shuō)明固體甲可能是銀或Ni、Ag．該說(shuō)法不正確．
Ⅱ．若溶液乙為無(wú)色，說(shuō)明Ni（NO₃）₂全反應(yīng)，則固體甲為Ni、Ag，則滴入硝酸銀溶液，如果有灰白色固體生成，而溶液變?yōu)榱辆G色，則說(shuō)明有Ni；
Ⅲ．由固體甲得到銀的實(shí)驗(yàn)操作為：滴入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾．
故答案為：
（1）Ni、Zn或Ni、Ag；②為鋅，③為硝酸鋅溶液，④為Ni；
（2）Ⅰ．固體甲可能是銀或Ni、Ag．該說(shuō)法不正確．
Ⅱ．滴入硝酸銀溶液，如果有灰白色固體生成，而溶液變?yōu)榱辆G色，則說(shuō)明有Ni；
Ⅲ．滴入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．