在用如右圖裝置”．測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．
（1）除了觀察到進入集氣瓶中的水約占瓶容積（加入少量水以后的）的1/5以外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？
①________．②________．
（2）實驗結束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于1/5，請分析可能的原因，請說出兩種原因來．
①________；②________．
（3）寫出紅磷燃燒的化學方程式：________．

解：（1）觀察到得主要現(xiàn)象還有：紅磷燃燒時有大量白煙，并放出熱量，燃燒一段時間就熄滅；
（2）進入集氣瓶中水的體積不到，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、裝置沒有冷卻至室溫打開止水夾；
（3）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5．
故答案為：（1）①紅磷燃燒放出熱量．②生成大量的白煙；
（2）①裝置漏氣；②紅磷的量不足；
（3）4P+5O22P2O5．
分析：（1）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象回答；
（2）進入集氣瓶中的水不到，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾分析；
（3）根據(jù)反應物和生成物按照質量守恒定律書寫化學方程式．
點評：本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，是很重要的知識點，要求同學們熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水，至水槽與量筒內液面相平，讀出讀數(shù)．
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
；
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定
；
③最終，液面大約位于量筒刻度
32mL
處；
④為何要向水槽內加水至內外液面相平
使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
；
⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應容器
．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
8
g，水的體積為
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及
膠頭滴管
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（寫化學方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應，
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
B
（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應的溶液中的溶質為
Na2SO4和NaOH
（寫化學式）．
④恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）
3.92%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
除去合金表面的金屬氧化膜
除去合金表面的金屬氧化膜
；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
上下移動U型管右端玻璃管，使U型管兩端液面位于同一水平面
上下移動U型管右端玻璃管，使U型管兩端液面位于同一水平面
；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是
D
D
；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學選用如右圖所示的裝置制取氧氣．
①寫出儀器A的名稱：
分液漏斗
分液漏斗
．
②甲同學應選取的試劑是MnO2和
H2O2
H2O2
（填化學式），MnO2固體在該反應中起
催化
催化
作用．
③除用排水法外，甲同學還可選擇
向上排空氣
向上排空氣
法收集氧氣．
（2）乙同學稱取一定質量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反
應的反應表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化學式表示）．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素
．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變．則猜想
I
I
錯誤．
②第二組同學取K2MnO4置于試管中，在250℃條件下加熱，沒有用測定K2MnO4質量的方法，而是用了另一種實驗方法得出了猜想Ⅱ是正確的．該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條伸入試管，若木條復燃，則猜想Ⅱ正確
將帶火星的木條伸入試管，若木條復燃，則猜想Ⅱ正確
．

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科目：初中化學 來源：2013屆云南省隴川縣第一中學九年級上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是                。
⑵ 實驗結論：                   。
【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后                  。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結果
步驟⑦現(xiàn)象
結論
溶液中           ，
帶火星的木條復燃。
 
             
 溶液中有氣泡放出，
               。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
⑷ 步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學反應   （選填“放熱”或“吸熱”）。
⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、   。
⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是   _(填序號)．
  
⑺ 步驟⑦的目的                  
⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應表達式為             。
【第三組實驗】探究：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用下圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差    （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是   _。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)前，還需要進行的操作是   。
⑾ 兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是   （填字母序號）。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [實驗結論]：不同種類的催化劑       改變雙氧水分解出氧氣的量。
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H2O2）0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣。（請寫出計算過程，4分）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年云南省九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。

⑴ 實驗過程

①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；

②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；

③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是                。

⑵ 實驗結論：                    。

【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

            Ⅱ. CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

            Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后                  。

     [實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結果

步驟⑦現(xiàn)象

結論

溶液中            ，

帶火星的木條復燃。

 

              

 溶液中有氣泡放出，

                。

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

⑷ 步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學反應    （選填“放熱”或“吸熱”）。

⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、    。

⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是    _(填序號)．

  

⑺ 步驟⑦的目的                  

⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應表達式為              。

【第三組實驗】探究：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量

 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用下圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差     （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是    _。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)前，還需要進行的操作是    。

⑾ 兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是    （填字母序號）。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [實驗結論]：不同種類的催化劑        改變雙氧水分解出氧氣的量。

【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H2O2）0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣。（請寫出計算過程，4分）

 

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