如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請結合圖回答問題:

1)　  ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是　　(填“甲”或“乙”)。
3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結晶析出的方法是                          。
4)t2℃時,分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　  乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(填“大于”“等于”或“小于”)。
5)小明同學用甲物質(zhì)進行以下實驗:
    
①實驗過程中,B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是　　　　。
②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是                                             。
1)t1　 2)乙  3)降溫結晶(合理均可)  4)大于
5)①B�、诩孜镔|(zhì)溶于水時會放出熱量,使溶液溫度升高,甲物質(zhì)的溶解度增大

試題分析：1）從圖中可知，二者在t1℃時溶解度相等，都為65g。
2）從圖可知：甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小。
3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結晶析出的方法是降低溫度或減少溶劑。
4）當溫度由t2℃降溫到t1℃時,甲的溶解度變小，則所得溶解的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應按t1℃時計算。乙的溶解度變大小，則所得溶解的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應按t2℃時計算。t1℃時甲的溶解度要大于t2℃時乙的溶解度。所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
5）
 
溫度
甲的溶解度
水的質(zhì)量
甲的質(zhì)量
能溶解的甲的質(zhì)量
是否飽和
B
t1℃
65g
50g
20g
32.5 g
不飽和
C
t1℃
65g
50g
20g+30g
32.5 g
飽和
D
t2℃
90g
50g
20g+30g
45 g
飽和
 
所以①實驗過程中,B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是B。
②甲開始全部溶解,一段時間后又有部分固體析出的原因是:甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量,使溶液溫度升高,甲物質(zhì)的溶解度增大。使甲全部溶解。過一段時間后，溶液的溫度散失，其溶解度降低，甲無法完全溶解，導致再析出一部分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

下列說法正確的是
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．在t2℃時，H點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液
D．由t1℃升溫到t2℃時，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。Ｂ圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是  (   )
A．濃硫酸B．硝酸銨固體
C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖：

（1）A、C交點的意義是                          ；
（2）t3℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是   _______________；若在該溫度時將45克A放入50克水 中， 形成的溶液是__   溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A提純的方法是          ；
（4）t2℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到t3℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：                  。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

天氣悶熱時魚愛接近水面游，是因為氧氣的溶解度受以下哪個因素的影響下降  (     )
A．溫度B．壓強C．浮力D．密度

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl的質(zhì)量分數(shù);④60℃時NaCl的溶解度:⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空:
（1）將該飽和溶液稀釋,不變的量有:               ;
（2）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有              。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市楊浦區(qū)第一學期期末試題）實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。
（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為________g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為____%（計算結果保留整數(shù)）。
（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為________g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，________（填字母）。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（填字母）。
 
（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
（6）稀釋。20℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：____________g/mL。
硝酸鉀溶液的密度(單位1 g/rnL)
                  溫度℃
質(zhì)量分數(shù)/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.004
（7）20℃時，取哪份定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結論正確的是________。
A．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B．保持溫度不變，加入10 g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C．保持溫度不變，加入10 g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小
D．降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖可知：

（1）溫度為t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是              。
（2）當溫度        時，三種物質(zhì)的溶解度的大小依次是A>B>C.
（3）O點表示的意義是                。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g/100g水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
 
（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度       。
（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是          。
（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為         g。
Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是         （填字母序號）。
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時溶液質(zhì)量一定減少
d．降溫至60℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH4Cl晶體析出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案