Question

把一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）．若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應后應得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應得到不溶物3.6g．求原樣品中鐵粉的質量．

Answer 1

解：由于兩次混合物中不溶物的質量差為3.2g，所以為生成的銅的質量．
設與氯化銅溶液反應的鐵粉質量為x
Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu
56              　　　64
x               　　　3.2g
=
x=2.8g
原樣品中鐵粉的質量=2.8g×2=5.6g
答：原樣品中鐵粉的質量為5.6g．