Question

將50克不純的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）放入360克水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過(guò)濾（假設(shè)操作過(guò)程中水分無(wú)損失），取濾液117克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀．
試求：（1）所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%；
（2）濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
答：（1）所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
分析：（1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”計(jì)算即可；
（2）根據(jù)“溶劑質(zhì)量÷溶劑含量”計(jì)算出濾液質(zhì)量，再根據(jù)“濾液質(zhì)量×10%”計(jì)算出食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．