Question

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鹽酸200g，平均分成4份，分別加入一定質(zhì)量的該石灰右樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)礦石有剩余？答

3、4

．
（2）上表中的m值是

4.4

．
（3）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次加入樣品質(zhì)量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)．由此可知，3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，
（2）由上述分析可知，鹽酸已完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，即m=4.4；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次鹽酸已完全反應(yīng)完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余；
（2）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．
（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g

100

44

=

x

1.76g

  解之得：x=4g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

5g

×100%=80%
故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．