Question

30、小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5％．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．

實驗原理：

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

CH₃COOH＋NaOH＝CH₃COONa＋H₂O．

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．

實驗步驟：

①用__________取12.0 mL白醋(密度近似為1.0 g/mL)，倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋．

②量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液，至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．

交流反思：

(1)在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？

(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符．

Answer 1

答案：
解析：

量筒， 　　(1)無影響，稀釋不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量 　　(2)當溶液由無色恰好變成紅色時(3)5％，相符