Question

在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH　　7（填＞、=、＜）．

（2）原混合物中碳酸鈉的質量．

（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：

根據(jù)圖象不難看出，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質的質量代入化學方程式進行計算就可求出有關的量；求反應后所得的質量可以根據(jù)加入物質的總質量﹣難溶于水也不參加反應的雜質的質量﹣生成的氣體或沉淀的質量．

解答：

解：（1）從圖象中不難看出，當?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應，若再滴加稀鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜ （2）（3）據(jù)稀鹽酸的質量，根據(jù)化學方程式進行計算； 故答案為：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g，設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106     73    117  44 x       7.3g   y   z =，x=10.6g =，y=11.7g =，z=4.4g 原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g． 杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（20.4g﹣10.6g）=21.5g 燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g﹣4.4g=89g 燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=24.2% 答：溶質的質量分數(shù)為24.2%．