Question

15．為研究化學反應后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學做了如下實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量； （提示：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量． （提示：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓）
三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前	4.8g	112.6g	118.4g
反應后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）造成上述結(jié)果的原因可能是實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量．
（2）在三個實驗中，實驗三正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；
（3）由此可得結(jié)論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在封閉體系中進行．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大．實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減�。�任何化學反應都應遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應在密閉容器中進行．

解答 解：（1）從表中可以看出，只有實驗三反應前后數(shù)值相等；任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，導致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．
（2）實驗三中無氣體參加反應，也無氣體生成，所以該實驗能驗證質(zhì)量守恒定律；
（3）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，故在密閉容器中實驗是最可靠的．
故答案為：
（1）實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；
（2）三；
（3）封閉．

點評 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應物及生成物．