精英家教網(wǎng)實驗室廢液桶中收集到大量含有的鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質）．同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數(shù)，他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是
 
．
（2）求廢液中含氯化鈣的濃度．
分析：（1）根據(jù)滴入的碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生了反應氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質量就是碳酸鈣的質量．利用碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量，進而求出廢液中含氯化鈣的濃度即可．
解答：解：（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2溶液反應，而是滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；故填：滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；
（2）設廢液中氯化鈣的質量為x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
        111   100
         x   5g
111
x
=
100
5g

x=5.55g
廢液中含氯化鈣的濃度=
5.55g
100g
×100%=5.55%
廢液中含氯化鈣的濃度為5.55%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．
（1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號．
Na
，
Zn
，
Ag
．

（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中
不溶
性雜質除去．進行過濾的操作所需的儀器有：
燒杯
玻璃棒
、
鐵架臺
、
漏斗
（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．

②金屬X是
Fe（或鐵）
，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
溶液Y是
稀硫酸
，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是
結晶（或蒸發(fā)結晶或冷卻結晶）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產量已超過了銅．請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上．
（2）防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題．光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是
B
（填字母序號）．

（3）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如下：
請回答：
①X是
Fe（或鐵）
，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
②Y是
H2SO4（或稀硫酸）
，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、2009年3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）自來水生產過程中，加入活性炭，利用其
吸附
性除去水樣中的顏色和異味．
（2）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．九（4）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．
Ⅰ復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號．
K  Ca
Na
  Mg  Al
Zn
  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg
Ag
  Pt  Au
金屬活動性由強到弱

Ⅱ設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：
①進行過濾的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
漏斗
；
②廢水在加入金屬X的名稱
Fe（或鐵）

學校              班級     姓名               號數(shù)     密封線內不能答題
③利用溶液Y除去不純銅中的雜質，反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
該反應的基本反應類型是：
置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染（Cu為重金屬元素）而且造成浪費．初三（2）班的同學，準備運用已學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．設計了除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的不溶性雜質除去．進行過濾的操作所需的儀器除漏斗外還有：
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
鐵架臺
鐵架臺
（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．

（2）加入的金屬X是
鐵
鐵
（填名稱，下同）；溶液Y是
稀硫酸
稀硫酸
，寫出不純的銅中的物質與Y發(fā)生的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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