Question

（2010?撫順）某興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證金屬的化學(xué)性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里將一小塊黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液．同學(xué)們對剩余固體以及濾液中溶質(zhì)的成分展開討論：
甲同學(xué)認(rèn)為剩余固體中一定含有Cu，他猜想的理論依據(jù)是

在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應(yīng)

．
乙同學(xué)認(rèn)為剩余固體中可能還含有Zn，他猜想的理由是

稀硫酸量不足，鋅有剩余

．
如果甲同學(xué)的猜想是正確的，你認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)一定含有

硫酸鋅

，可能含有

硫酸

．
為了確定可能含有的物質(zhì)是否存在，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中	有氣泡產(chǎn)生	該物質(zhì)存在

實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們對廢液進(jìn)行了處理并回收剩余金屬，說出這樣做的意義

防止腐蝕鐵制下水管道

（只答一點(diǎn)）．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序，黃銅中銅不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)而鋅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此把黃銅放入一定量稀硫酸中，過濾后的固體一定含有不與硫酸反應(yīng)的銅，也可能由于鋅（或硫酸）量不足而導(dǎo)致硫酸（或鋅）有剩余；可采取再加入鋅的方法檢驗(yàn)剩余硫酸的存在．

解答：解：由于金屬銅不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)后剩余的固體中一定含有銅；
若剩余固體中含有鋅，則可判斷所加入稀硫酸量不足而未能完全反應(yīng)黃銅中的鋅；
黃銅中鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，因此濾液中一定含有硫酸鋅；如果加入稀硫酸過量，則濾液中還會含有未反應(yīng)完的硫酸；
為檢驗(yàn)濾液中含有硫酸，可向?yàn)V液中加入鋅粒，觀察到有氣泡放出時(shí)，說明濾液中含有未完全反應(yīng)的硫酸；
由于濾液中的硫酸能使鐵質(zhì)下水管道被腐蝕或者造成水體污染，因此需要對廢液進(jìn)行了處理；而回收剩余金屬則可達(dá)到節(jié)約金屬資源的目的．
故答案為：
在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應(yīng)（或金屬活動性順序等合理即可）；
稀硫酸量不足，鋅有剩余；
硫酸鋅，硫酸；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中	有氣泡產(chǎn)生

防止腐蝕鐵制下水管道（或防止污染水源或節(jié)約金屬資源等，合理即可）．

點(diǎn)評：兩種反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，會因一種反應(yīng)物的過量或不足而造成另一反應(yīng)物不足或剩余．