Question

15．化學實驗小組的同學為確定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如表所示的實驗：

實驗編號	石灰石的質(zhì)量/g	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
實驗1	20	40	8.0
實驗2	20	60	3.5
實驗3	20	80	3.5

（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為82.5%．
（2）計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g-3.5g=16.5g；
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.5g}{20g}$×100%=82.5%；
（2）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為40g時，剩余固體質(zhì)量為8.0g，說明鹽酸完全反應(yīng)．
設(shè)40g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
20g-8g   x
$\frac{100}{20g-8g}=\frac{73}{x}$
x=8.76g
實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8.76g}{40g}$×100%=21.9%
答案：
（1）82.5%；
（2）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．