Question

18．已知CO和CO₂的混合物中氧元素與碳元素的質(zhì)量比為5：3，現(xiàn)將24g這樣混合氣體通過灼熱的氧化鐵并將所得氣體全部通入過量的澄清石灰水中，最終所得白色沉淀的質(zhì)量最接近下列那個數(shù)據(jù)（　　）

• A． 33g
• B． 20.44g
• C． 75g
• D． 125g

Answer 1

分析 由于CO能與氧化銅反應(yīng)而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質(zhì)量可計算形成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=24g×$\frac{3}{5+3}$=9g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素9g；
又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{碳酸鈣的相對分子質(zhì)量}$×100%=$\frac{12×1}{100}$×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質(zhì)量=9g÷12%=75g．
故選C．

點評 根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問題的關(guān)鍵．