Question

有不純的碳酸鈣樣品50g與足量的稀鹽酸反應后，得到23g，則樣品中可能混有的一種雜質是（　�。�

• A、MgCO₃
• B、Na₂CO₃
• C、BaCO₃
• D、SiO₂

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：可以假設50g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為22g；而實際產生二氧化碳大于22g為23g，說明碳酸鈣中混有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據以上分析，結合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質量關系，對所做的結論進行判斷，找出可能含有的雜質．

解答：解：CaCO₃～CO₂       MgCO₃～CO₂    Na₂CO₃～CO₂        BaCO₃～CO₂
    100    44       84     44     106     44        197     44
等質量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：碳酸鎂＞碳酸鈣＞碳酸鈉＞碳酸鋇；
假設50g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為22g；而實際產生二氧化碳大于22g為23g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽，即雜質的相對分子質量小于100，則含有的雜質可能是MgCO₃，二氧化硅不能和稀鹽酸反應，所以樣品中一定有的雜質是碳酸鎂；
故選：A．

點評：本題可以通過對應關系分析得出正確答案，如果通過化學方程式逐一計算，計算量是相當大的，因此要學會簡潔的計算方法．