Question

17．取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液，已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為2：1：3．
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g．
（3）計算純堿樣品的純度？
（4）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的意義分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）據(jù)方程式和氯化鋇的質(zhì)量可計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而計算純堿樣品的純度；
（4）據(jù)方程式和氯化鋇的質(zhì)量可計算出純堿生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可．

解答 解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為2：1：3
（2）氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為：100g×20.8%=20.8g；
（3）設(shè)：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z，
Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208     197    117
x  100g×20.8%   z     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{100g×20.8%}$，解得：x=10.6g；
$\frac{117}{y}$=$\frac{208}{100g×20.8%}$，解得：y=11.7g；
$\frac{197}{z}$=$\frac{208}{100g×20.8%}$，解得：z=19.7g；
純堿樣品的純度$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%=97.2%
（4）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+（10.9g-10.6g）}{10.9g+108.8g+100g-19.7g}$×100%=6%；
故答案為：（1）2：1：3
（2）20.8g；
（3）純堿樣品的純度為97.2%
（4）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力