(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。                                                                            。
(2)小新用在空氣中燃燒鎂條的實驗來探究質(zhì)量守恒定律。當鎂條完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂條質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：①           ；②                        。
(1)鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鎂條大
(2)①燃燒時，產(chǎn)生MgO的白煙向空氣中逸散；②部分MgO的白煙殘留在坩堝上
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為______。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源：2013屆甘肅省武威第五中學九年級4月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年甘肅省九年級4月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：計算題

已醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時燃燒，會生成一氧化碳。現(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應：3C2H5OH+8O2XCO2+2CO+9H2O。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：X=________；
(2)計算該反應生成的一氧化碳的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為__________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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