（1）H2O2中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為
 
；
（2）在實(shí)驗(yàn)室里用68克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液與少量MnO2混合制取氧氣，計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量．
分析：（1）物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比一般為化學(xué)式中各元素原子的角碼比．
（2）利用過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的．故答案為1：1（或2：2）．
（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68               32
68g×5%=3.4g      x
68
3.4g
= 
32
x
，x=1.6g
答：可生成氧氣1.6g．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)中各元素的原子數(shù)目之比和物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比要區(qū)分清楚，原子數(shù)目比一般為化學(xué)式中各原子的角碼之比，而元素的質(zhì)量比需要通過(guò)計(jì)算才能得到．
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