Question

3．小明在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料后知道其成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．小明以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應）為原料設計了如圖1所示（部分生成物略去）的化學反應，請回答下列問題：

【已知】
a．堿式碳酸銅受熱會分解成三種氧化物；
b．在反應①中各元素的化合價不變；
c．其中X是一種氣體，Y是最常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是黑色固體．
（1）寫出反應①的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；在該反應的結束后，固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（2）可用圖2完成反應②的相關實驗：
Ⅰ．寫出該反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，試管中的實驗現(xiàn)象黑色固體逐漸變成紅色，其中網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，提高火焰溫度．
Ⅱ．實驗結束后，進行操作是a．
a．先把導管從澄清石灰水中撤出，后熄滅酒精燈
b．先熄滅酒精燈，后把導管從澄清石灰水中撤出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式碳酸銅受熱會分解成三種氧化物；在反應①中各元素的化合價不變；其中X是一種氣體，Y是最常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是黑色固體，Z會與碳高溫生成銅，所以Z是氧化銅，X是二氧化碳，Y是水，反應后固體質(zhì)量減少進行分析；
（2）Ⅰ根據(jù)氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，提高火焰溫度進行分析；
Ⅱ根據(jù)實驗結束后，進行操作是先把導管從澄清石灰水中撤出，后熄滅酒精燈，防止石灰水倒流，炸裂試管進行分析．

解答 解：（1）堿式碳酸銅受熱會分解成三種氧化物；在反應①中各元素的化合價不變；其中X是一種氣體，Y是最常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是黑色固體，Z會與碳高溫生成銅，所以Z是氧化銅，X是二氧化碳，Y是水，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，反應后固體質(zhì)量減少，所以在該反應的結束后，固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)變大；
（2）Ⅰ根據(jù)氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，實驗現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變成紅色，網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，提高火焰溫度；
Ⅱ?qū)嶒灲Y束后，進行操作是先把導管從澄清石灰水中撤出，后熄滅酒精燈，防止石灰水倒流，炸裂試管，故選：a．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，變大；
（2）Ⅰ2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，黑色固體逐漸變成紅色，使火焰集中，提高火焰溫度；
Ⅱa．

點評 物質(zhì)推斷要在明顯的結論的協(xié)助下，逐一突破，注意相互的限制制約的利用．