(2012?寧德)(1)用化學用語表示:
①2個氧原子
2O
2O

②氯化鈣中氯離子符號
Cl-
Cl-

③天然氣的主要成分
CH4
CH4

(2)硝酸見光易發(fā)生如下分解反應:4HNO3
 光 
.
 
2X+4NO2↑+O2↑.
①X的化學式為
H2O
H2O

②NO2中N元素的化合價為
+4價
+4價

③硝酸應
密封、避光
密封、避光
保存.
分析:(1)①根據(jù)原子的表示方法:用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,進行書寫.
②離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
③天然氣的主要成分是甲烷,寫出其化學式即可.
(2)①由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
②根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合NO2的化學式進行解答本題.
③根據(jù)硝酸見光易分解的性質分析保存的注意事項.
解答:解:(1)①由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故兩個氧原子表示為:2O.
②由離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略;氯離子可表示為:Cl-
③天然氣的主要成分是甲烷,其化學式為CH4
(2)①根據(jù)反應的化學方程式4HNO3
 光 
.
 
2X+4NO2↑+O2↑,反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12,反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、4、10,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則2X中含有4個氫原子和2個氧原子,則每個X分子含有2個氫原子和1個氧原子,則物質X的化學式為H2O.
②氧元素顯-2價,設NO2中氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:x+(-2)×2=0,則x=+4價.
③由反應可知硝酸見光易分解,為防止硝酸在保存時發(fā)生見光分解,應密封、避光保存.
故答案為:(1)①2O;②Cl-;③CH4;(2)①H2O;②+4價;③密封、避光.
點評:本題難度不大,主要考查同學們對常見化學用語(原子符號、離子符號、化學式等)的書寫和理解能力及利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的掌握.
練習冊系列答案
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(2012?寧德)鎂鋁合金強度大、密度小,合金表面易上色,常用作筆記本電腦的外殼.
Ⅰ.(1)形狀大小相同的鋁和鎂,分別放入同樣的鹽酸溶液中,下列說法不正確的是
C
C
(填序號).
A.兩者都發(fā)生反應     B.鎂比鋁反應劇烈    C.鋁不與鹽酸溶液反應
(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應,而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2,寫出該反應的化學方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

Ⅱ.三位同學通過進行如下途徑探究,來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數(shù).
方案一:鎂鋁合金與氧氣反應,測定參與反應的氧氣體積.如圖1所示,稱量一定量鎂鋁合金粉末,在足量的氧氣中充分燃燒,冷卻至室溫,打開止水夾.參與反應的氧氣體積與
量筒內水減少的體積
量筒內水減少的體積
相等.
方案二:鋁鎂合金與鹽酸反應,測定生成氣體的體積.裝置如圖2所示.
(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積,裝置導管口a、b、c、d的連接順序是:a→
c
c
b
b
d
d

(2)反應結束,冷卻至室溫.燒瓶內還留有氣體,對實驗結果
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)影響.
方案三:鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應,測定剩余固體質量.稱取8g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中,反應過程如圖3:

(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量,其目的是
使鎂鋁合金中的鋁完全反應
使鎂鋁合金中的鋁完全反應

(2)從上圖數(shù)據(jù)可知,該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為
1:3
1:3

【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置,通過測定
氫氣
氫氣
體積,也可得出合金中鋁的質量.

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