13、一定溫度下，欲將200g的NH4Cl飽和溶液改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列做法可行的是（　�。�
分析：通過(guò)改變200g的NH4Cl飽和溶液的組成而實(shí)現(xiàn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變，改變飽和溶液組成可不改變?nèi)苜|(zhì)的量而向溶液中增加溶劑或不改變?nèi)軇┑牧繙p少溶液中的溶質(zhì)如降溫析出晶體等．
解答：解：A、向NH4Cl飽和溶液中加入10g的NH4Cl，所加固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，因此也就不能改變飽和溶液的組成；故A不可行；
B、向NH4Cl飽和溶液中加入10g的水，溶劑質(zhì)量增加而溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減��；故B可行；
C、對(duì)200g的NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g的水，蒸發(fā)水溶質(zhì)NH4Cl同時(shí)減少，溶液中溶質(zhì)與溶劑的比不變?nèi)詾轱柡腿芤�，不能改變�(nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故C不可行；
D、溶液具有均一穩(wěn)定性，外界條件不變放置不能改變?nèi)芤旱慕M成；故D不可行；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)飽和溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)溶質(zhì)隨之析出而不改變?nèi)芤旱娘柡蜖顟B(tài)、均一穩(wěn)定等特點(diǎn)，判斷所設(shè)計(jì)方案對(duì)飽和溶液的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問(wèn)題：
（1）①t1℃時(shí)，NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用
 
（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：
  溫度
物質(zhì)		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢瑁玫娜芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是
 
．
②下列幾種說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t2對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
的方法提純．
（2）對(duì)（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
A
A
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離         D．析出的晶體中只含有KNO3
（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是
20～70
20～70
℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)________的方法提純。

（2）對(duì)（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液           B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

C．上述方法可以將兩者完全分離          D．析出的晶體中只含有KNO3   

（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是________℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省九年級(jí)化學(xué)第九單元測(cè)試卷 題型：填空題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)________的方法提純。

（2）對(duì)（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液           B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

C．上述方法可以將兩者完全分離           D．析出的晶體中只含有KNO3   

（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是________℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)______的方法提純．
（2）對(duì)（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是______（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離         D．析出的晶體中只含有KNO3
（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是______℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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