Question

【題目】將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，Cu不與硫酸反應。相關實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量 / g		反應后物質(zhì)的質(zhì)量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	燒杯中物質(zhì)
4.0	10	13.96

（1）生成氫氣的質(zhì)量是；
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量為。寫出必要的計算過程。

Answer 1

【答案】
（1）氫氣的質(zhì)量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）解：設Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量為x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

65/x=2/0.04g x=1.3g答：略
【解析】（1）氫氣的質(zhì)量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）設Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量為x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

x=1.3g
答：原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量為1.3g.

【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．