Question

【題目】一種由菱鎂礦(主要成分)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：

（1）氣體X是________________。

（2）“浸取”發(fā)生的反應(yīng)方程式之一為：。則X的化學(xué)式為_______________。“浸取”時(shí)控制溫度為100℃左右，用量對(duì)浸出率的影響曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________（填序號(hào)）。

A“浸取”時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B用超理論用量的進(jìn)行浸取

C浸出溫度采用可促進(jìn)的逸出

（3）“浸取”時(shí)體系溫度會(huì)___________（填“升高”或“降低”），此時(shí)，用水量不能太多的主要原因是_____________。

（4）過(guò)濾用到的玻璃儀器是___________、玻璃棒、漏斗，過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)所得濾液仍然渾濁，可能的原因是____________。

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有和____________。

（6）若要得到高純，還需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，證明沉淀洗凈需要的試劑是____________（填寫(xiě)名稱）。

Answer 1

【答案】 AC 升高 氨氣能溶于水 燒杯 濾紙破或?yàn)V液高于濾紙邊緣或儀器不干凈 NH3和NH4Cl 氯化鋇溶液

【解析】

（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂和二氧化碳，所以氣體X是二氧化碳；

（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個(gè)鎂原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，8個(gè)氫原子，2個(gè)氯原子，生成物中有1個(gè)鎂原子，2個(gè)氯原子，2個(gè)氮原子，6個(gè)氫原子，所以X是H2O；

A、攪拌可以加速溶解，加速反應(yīng)，故A正確；

B、圖中看出，用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取，鎂離子的浸出率基本維持在理論用量，而NH4Cl的利用率反而降低，故B錯(cuò)誤；

C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度可以促進(jìn)水解，浸取過(guò)程產(chǎn)生氨氣，溫度適當(dāng)升高，有利于氨氣的排出，故C正確。故選AC；

（3）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，所以 “浸取”時(shí)體系溫度會(huì)升高，此時(shí)用水量不能太多的主要原因是：氨氣溶于水，若水量多時(shí)，不易逸出；

（4）過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)所得濾液仍然渾濁，可能的原因是：濾紙破或?yàn)V液高于濾紙邊緣或儀器不干凈；

（5）浸取產(chǎn)生的氨氣，在沉鎂操作中可以使用；沉鎂過(guò)程，通入氨氣，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化銨溶液，產(chǎn)生的氯化銨可以在浸取操作中使用，所以本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 NH4Cl 和氨氣；

（6）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以要得到高純 Mg（OH）2，還需對(duì) Mg（OH）2 沉淀進(jìn)行洗滌，證明沉淀洗凈需要的試劑是氯化鋇溶液。