Question

有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸汽四種氣體，現進行如下操作，請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）．
（1）依次通過NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有________（填化學式）；寫出發(fā)生化學反應的方程式：________．
（2）依次通過濃H₂SO₄、熾熱的氧化鐵粉末，最后得到的氣體有________（填化學式）；寫出發(fā)生化學反應的方程式：________．

Answer 1

解：（1）通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H2SO4把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體有一氧化碳和氮氣；
（2）通過濃H2SO4把水蒸氣吸收了、通過熾熱的氧化鐵粉末時一氧化碳與其反應，吸收了一氧化碳，最后得到的氣體有二氧化碳和氮氣．
故答案為：（1）CO、N₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）CO2、N2；3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
分析：根據NaOH溶液、濃H₂SO₄、熾熱的氧化鐵粉末的特性來考慮，氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體，濃硫酸具有吸水性，熾熱的氧化鐵粉末能與還原性氣體反應．
點評：通過回答本題可知NaOH溶液能除去二氧化碳、濃H₂SO₄除去水、熾熱的氧化鐵粉末能除去一氧化碳．