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2．下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是（　�。�
實驗操作實驗現象實驗結論
A將一根未打磨的鋁條放入
硫酸銅溶液中		無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑
B將帶火星的木條伸入氧氣中木條復燃氧氣能支持燃燒
C將CO通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色CO具有可燃性
D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應放熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A、依據未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護膜分析解答；
B、依據氧氣的性質分析解答即可；
C、依據一氧化碳的化學性質分析解答即可；
D、將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水放熱．

解答 解：A、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應，所以不能說明鋁不如銅活潑，故選項錯誤；
B、將帶火星的木條伸入氧氣中木條能夠復燃，說明了氧氣具有助燃性，也就是氧氣能支持燃燒，故選項正確；
C、將CO通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色，說明該過程生成了銅，從而說明CO具有還原性，故選項錯誤；
D、將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水放熱，但該過程是物理變化，故不能說反應，故選項錯誤；
故選項為：B．

點評 本題通過實驗過程和實驗現象進行分析，得出正確的結論，同學們要結合物質的性質前后結合仔細分析，才能得出正確的答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．超市中有一種稱之為“一拉熱”的方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，生石灰和水反應，放出熱量，加熱食品．
（1）在保持生石灰的水的總質量不變的情況下，要使反應的溫度最高，則生石灰和水的質量比是28：9；
（2）如果要測定“一定量的氧化鈣和足量水反應放出的熱量（Q），現有以下儀器：燒杯、溫度計、玻璃棒、酒精燈、托盤天平，其中不需要的是酒精燈；
（3）在測定過程中已測定的數據是：水的質量m1、反應前水的溫度t1、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t2，你認為除了以上數據外還需要測定的數據是（用文字敘述，再用符號表示）：氧化鈣的質量m1，列出生石灰與水反應放出熱量的計算式Q=c（m+m1）×（t2-t1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出上圖中指定儀器的名稱：
①試管；  ③集氣瓶．
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末制取氧氣時應選用發(fā)生裝置是A．該裝置的使用條件是反應物是固體，需要加熱
（3）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流進入試管，引起試管破裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出．
（4）用過氧化氫法制取氧氣時，二氧化錳從錐形瓶口放入，過氧化氫溶液從長頸漏斗口放入，且加藥品前要先檢查裝置的氣密性，該反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（5）氧氣可以用向上排空氣法收集，原因是氧氣的密度比空氣大，也可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）小李在實驗室中選擇用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可選擇的發(fā)生和收集裝置是AE或AF．
（3）裝置B．C都可以用來制取CO2，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）甲同學欲用F裝置收集H2，則H2應從導管口b通入；乙同學將F裝置充滿水用來收集H2，則H2應從導管口b通入；丙同學想收集干燥的CO2氣體，在F裝置中加入濃硫酸，則CO2應從導管口a通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na，易溶于水），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是B．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為②①④③．（填序號）

（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3溶液（填化學式）充分反應．
②然后進行過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥后稱量AgCl固體．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”），則測得的樣品中氯化鈉的質量分數無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．利用海邊貝殼（主要成分為碳酸鈣）和海水制取金屬鎂的過程如下：

（1）寫出以上利用海水制取金屬鎂的有關化學方程式①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2④Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）上述過程中沒涉及到的基本反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質可以用鐵制容器盛放的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．濃鹽酸D．濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．鈣是一種生命必需元素，通常血漿中鈣的濃度約為10mg～11mg/mL．鈣是人體骨骼和牙齒的重要成分，它參與人體的許多酶的反應，血液凝固，維持心機的正常收縮，抑制神經肌肉的興奮等生理活動．請回答下列問題：
（1）當血液中鈣的含量降低時，會影響骨組織的鈣化，老年人表現為骨質疏松，，兒童表現為佝僂病或發(fā)育不良．
（2）以上是某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：
①本品“每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg），成人每天服用1片”．你知道“1.5g碳酸鈣與600mg鈣”的計量關系是如何得出來的嗎？請寫出計算關系．
②根據你理解的上述計量關系，則該公司的另一產品“鈣爾奇D300片劑”中，每片含主要成分碳酸鈣0.6克；若改服此產品，則成人每天需服用2片．
③藥品使用中還特別注明：“若過量服用可發(fā)生高鈣血癥．奶-堿綜合癥，表現為高血鈣．堿中毒及腎功能不全”．對廠家的如此說明，你的看法是人體必需元素的攝取量應科學合理，絕不是多多益善．說明書中反映了廠家誠信經商的理念．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg2+（填離子符號），其反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察題圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na2SO4的溶解度在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．．

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