Question

【題目】央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒．據(jù)此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：
（1）探究一：“錫紙”燃燒的原因
“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）．
探究二：“錫紙”中金屬的成分
【提出問題】“錫紙”中的金屬是錫嗎？
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔
②鋅粉是一種深灰色固體
③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁
【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序 可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 成立；反應的化學方程式為 ．

【交流討論】
實驗中打磨“錫紙”的目的是
（2）下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填字母序號）．
A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵
【拓展應用】證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內(nèi)容補充完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是： Fe＞Cu＞Ag

Answer 1

【答案】
（1）溫度達到著火點；Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物
（2）D；鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化
【解析】解：探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；故填：溫度達到著火點；
探究二：【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液．若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應生成鋅和氯化鋁；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結(jié)論
		Ⅱ成立；反應的化學方程式為 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3 ．

【交流討論】（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物 故填：除去表面的氧化物；（2）選擇的鹽溶液中的金屬元素應介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間；故填：D；
【拓展應用】在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應，證明鋅鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
所以答案是：探究一：溫度達到著火點
探究二：
【進行實驗】Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3
【交流討論】（1）除去表面的氧化物；（2）D；
【拓展應用】金屬A：Fe 金屬B：Ag 溶液C：CuSO4溶液
現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化．
【考點精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應用，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能得出正確答案．