Question

6．甲、乙兩同學在學完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗：
（1）乙中反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）₂．大家把燒杯中的混合物進行過濾，對濾液中溶質的組成進行了實驗探究．
【猜想】
猜想①：溶質有Na₂SO₄和CuSO₄   
猜想 ②：溶質有Na₂SO₄和NaOH
猜想 ③：溶質有Na₂SO₄和H₂SO₄
你的猜想是Na₂SO₄ CuSO₄、NaOH
【討論】大家認為猜想③不正確，理由是生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其 滴加無色酚酞溶液，振蕩	溶液由無色 變?yōu)榧t色	猜想②正確

【反思】若將化學實驗后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護．

Answer 1

分析 （1）．考慮稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應能生成硫酸鈉和水；
（2）．根據硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
【猜想】考慮生成物Na₂SO₄，反應物CuSO₄、H₂SO₄、NaOH是否剩余，進行猜想；
【討論】考慮CuSO₄、NaOH可以相互反應；
【實驗】考慮氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變色，進行分析；
【反思】根據做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質進行分析判斷．

解答 解：
（1）因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應能生成硫酸鈉和水，則乙中反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），知反應物為硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、生成物為氫氧化銅和硫酸鈉，又知氫氧化銅為難溶于水的物質，故可正確書寫化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；故混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）₂．
【猜想】混合后有氫氧化銅藍色沉淀，說明此時混合物不會有酸性物質剩余（硫酸和氫氧銅能發(fā)生反應），所以考慮生成物Na₂SO₄一定有．反應物CuSO₄、NaOH是否剩余，所以猜想為1、Na₂SO₄ CuSO₄；2、Na₂SO₄、NaOH；
【討論】【討論】大家認為猜想 ③不正確，理由是 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
至于你個人猜想，可以猜想，只要不顯酸性都算合理，然后排除，排除的理由就是硫酸銅和氫氧化鈉不能共存，應該繼續(xù)反應．
【實驗】已知猜想②：溶質有Na₂SO₄和NaOH正確，剩余根據氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅色，進行驗證；
【反思】根據做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質進行分析判斷．做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質，如廢液中若含有稀硫酸，可與金屬鐵等反應，把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護．
故答案為：
（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）Cu（OH）₂．
【猜想】Na₂SO₄ CuSO₄、NaOH【討論】； ③； 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
【實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
無色酚酞溶液，

【反思】下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．