Question

8．除去FeCl₂晶體中混有少量CuCl₂和CaCO₃雜質(zhì)．應(yīng)選用的方法是（　�。�

• A． 加水溶解、過濾、蒸發(fā)析出晶體
• B． 加水溶解，加入適量的AgNO₃溶液，過濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體
• C． 加水溶解，加入適量的鐵粉，攪拌，過濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體
• D． 加水溶解，加入適量的燒堿溶液、過濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCO₃雜質(zhì)難溶于水，F(xiàn)eCl₂晶體、CuCl₂均易溶于水，加水溶解、過濾、蒸發(fā)析出晶體的方法不能除去氯化銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、加水溶解，加入適量的AgNO₃溶液，F(xiàn)eCl₂、CuCl₂均能與AgNO₃溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、加水溶解，CaCO₃雜質(zhì)難溶于水，F(xiàn)eCl₂晶體、CuCl₂均易溶于水，加入適量的鐵粉，鐵粉能與CuCl₂溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾、蒸發(fā)濾液、析出晶體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、加水溶解，F(xiàn)eCl₂、CuCl₂均能與燒堿溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．