Question

6．實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀，塊狀石灰石，稀硫酸和稀鹽酸，以及下列儀器：

（1）要制取二氧化碳，除了②⑤號儀器外，還需選擇的儀器是⑥⑦（填序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗前檢查反應裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：用止水夾夾緊②的橡皮管，向⑤中加水至其下端形成一段水柱，靜置，觀察到水柱不下降，說明氣密性良好．
（2）若補充一種儀器試管（填名稱），利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，當觀察到水面下的導管口出現(xiàn)連續(xù)、均勻氣泡冒出時，可以開始收集氣體，實驗結束前要先將導管口移出水面，然后再熄滅酒精燈．
（3）若補充一種藥品過氧化氫溶液和二氧化錳（填名稱），利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，屬于固液常溫型；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，應用向上排空氣法收集，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)所給藥品，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，據(jù)此判斷須補充反應容器；根據(jù)應原理書寫方程式，由氧氣的溶解性及排水法收集氣體的注意事項解答．
（3）根據(jù)制取氣體的裝置來選擇制取的方法和原理進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，屬于固液常溫型；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，應用向上排空氣法收集，可選錐形瓶作為反應容器，長頸漏斗添加稀鹽酸，并選擇雙孔導管和集氣瓶．
實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實驗前檢查反應裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：用止水夾夾緊②的橡皮管，向⑤中加水至其下端形成一段水柱，靜置，觀察到水柱不下降，說明氣密性良好．
（2）由所給藥品，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，所以須補充反應容器試管；高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續(xù)、均勻冒出時，因為開始出來的氣體中混有空氣；實驗結束前要先將導管口移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水倒流入試管，將試管炸裂；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制氧氣，屬于固體和液體不需加熱制取氣體的反應，可以用錐形瓶作為反應容器，長頸漏斗添加過氧化氫溶液，并選擇雙孔導管和集氣瓶．通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）⑥⑦；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；水柱不下降；
（2）試管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；連續(xù)、均勻氣泡冒出；移出水面；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．