分析 (1)實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸,屬于固液常溫型;二氧化碳密度比空氣大、能溶于水,應用向上排空氣法收集,據(jù)此進行分析解答.
(2)根據(jù)所給藥品,可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,屬于固體加熱型,據(jù)此判斷須補充反應容器;根據(jù)應原理書寫方程式,由氧氣的溶解性及排水法收集氣體的注意事項解答.
(3)根據(jù)制取氣體的裝置來選擇制取的方法和原理進行分析.
解答 解:(1)實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸,屬于固液常溫型;二氧化碳密度比空氣大、能溶于水,應用向上排空氣法收集,可選錐形瓶作為反應容器,長頸漏斗添加稀鹽酸,并選擇雙孔導管和集氣瓶.
實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳,同時生成氯化鈣、水,反應的化學方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
實驗前檢查反應裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是:用止水夾夾緊②的橡皮管,向⑤中加水至其下端形成一段水柱,靜置,觀察到水柱不下降,說明氣密性良好.
(2)由所給藥品,可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,屬于固體加熱型,所以須補充反應容器試管;高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,該反應的化學方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續(xù)、均勻冒出時,因為開始出來的氣體中混有空氣;實驗結束前要先將導管口移出水面,再熄滅酒精燈,以防止水倒流入試管,將試管炸裂;
(3)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制氧氣,屬于固體和液體不需加熱制取氣體的反應,可以用錐形瓶作為反應容器,長頸漏斗添加過氧化氫溶液,并選擇雙孔導管和集氣瓶.通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;氧氣的密度比空氣的密度大,反應的化學方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
故答案為:
(1)⑥⑦;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;水柱不下降;
(2)試管;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;連續(xù)、均勻氣泡冒出;移出水面;
(3)過氧化氫溶液和二氧化錳;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
點評 本題難度不大,是中考的重要考點之一,熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應后二氧化錳的質量會減少 | |
B. | 元素化學性質與其原子最外層電子數(shù)有關 | |
C. | 鎂條在空氣中燃燒后質量減小,說明該反應不遵守質量守恒定律 | |
D. | 12g碳和16g氧氣反應,可生成28g二氧化碳 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②④⑤⑥ |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素不屬于氧化物 | |
B. | 青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 | |
C. | 每個青蒿素分子由15個碳原子,22個氫原子和5個氧原子構成 | |
D. | 青蒿素中氫元素質量分數(shù)的計算式是$\frac{22}{281}$×100% |
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