Question

鎂粉和鐵粉各24g，分別跟足量的稀硫酸反應，都產生1.1g氫氣，下列說法正確的是

[　　]

A．鎂純、鐵不純	B．鐵純、鎂不純
C．鐵和鎂都不純	D．鐵和鎂都純

Answer 1

答案：C
解析：

用關系式來分析純金屬與酸反應時產生氫氣的質量，首先來分析金屬鎂與酸反應生成氫氣的情況： 即24g鎂可產生2g氫氣，現(xiàn)在只需要產生1.1g氫氣，說明鎂是不純的，可能含有雜質．但還要注意鎂粉中所含的雜質可能是像Zn、Fe這類比同質量鎂產生的氫氣要少的金屬，也可能是含有一些不能夠與酸發(fā)生反應產生氫氣的雜質，像Cu、Ag等．如果此題進一步讓大家來確定不純的物質可能是哪些，我們就可以依據(jù)這一點來判斷． 下面，再來看金屬鐵與酸反應生成氫氣的情況： 即產生1.1g氫氣時，要消耗30.8g純鐵，而現(xiàn)在只有24g純鐵，顯而易見，它是產生不了1.1g氫氣的，這樣來看，鐵也不可能是純凈的．由于產生1.1g氫氣時要消耗掉30.8g金屬鐵，而24g鐵產生氫氣的質量必然小于1.1g，所以，鐵粉當中含有的雜質應該是比同等質量鐵與酸反應放出的更多氫氣的金屬雜質． 由此，我們可以總結出如下規(guī)律來： ①m(不純物)＞m(實際消耗的純物質)，說明不純物可能含有不能與酸反應放出氫氣的雜質，也可能含有能與酸反應放出氫氣的雜質，而且等質量的雜質與純物質相比較，與酸反應放出的氫氣應該更少些，致使產生氫氣少； ②m(不純物)＜m(實際消耗的純物質)，說明不純物只含有能與酸反應放出氫氣的雜質，而且等質量的雜質與純物質相比較，與酸反應放出的氫氣應該更多些； ③只有題目所給物質質量與氫氣質量之比恰好符合實際反應中反應物與生成物的質量比時，才表示反應物是純凈物質．