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在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（  ）

物質
X
Y
Z
Q
反應前質量（g）
20
2
1
37
反應后質量（g）
未測
32
1
12
 
A．物質Z可能是該反應的催化劑
B．反應后物質X的質量為15g
C．反應中Y、Q的質量比為6：5
D．物質Y一定是單質

D

解析試題分析：由題意可知，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質Z的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故認識正確；
B、由分析知，反應后物質X的質量為15g，故認識正確；
C、反應中Y、Q的質量比為（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故認識正確；
D、X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定不是單質，故認識錯誤；故選D．
考點：質量守恒定律及其應用；單質和化合物的判別．
點評：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

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