Question

【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。

（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是 （填字母）。

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】（1）物理 （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）3

（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑

【解析】

試題分析：（1）空氣是由氮氣、氧氣等氣體組成的，通過分離空氣的方法得到氮氣和氧氣屬物理變化；

（2）根據(jù)流程圖可知，步驟③中發(fā)生的反應是氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水：

4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（3）化合反應的特點是多變一，由反應的流程圖可知反應②④⑤均屬化合反應；

（4）根據(jù)保存的注意事項可知，硝酸銨易溶于水，受熱易分解；銨根離子與氫氧根離子結合會生成氨氣而降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混合使用。