Question

2．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%	反應溫度/℃	鋁絲消失的時間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）實驗②和③標明該反應快慢與溫度有關(guān)
（3）能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是①和②
（4）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．

Answer 1

分析 鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
對比試驗要確定好常量和變量；
金屬和酸反應時，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡越多，說明反應速率越快．

解答 解：（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）實驗②和③中，稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)相等，溫度不同，鋁絲消失的時間不同，說明溫度影響反應速率．
故填：溫度．
（3）①和②中，溫度相同，稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，鋁絲消失的時間不同，說明稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)影響反應速率，因此能表明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是①和②．
故填：①；②．
（4）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，還可以通過觀察單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少來衡量該反應的快慢．
故填：單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．