Question

13．以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國四”標(biāo)準(zhǔn)．其工作原理是：
（1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（NH₂）₂+X═CO₂+2NH₃，則X的化學(xué)式為H₂O．
（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮?dú)夂退�蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放．請寫出氨氣和N₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$3H₂O+4N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，則可推測X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析；

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，則：反應(yīng)前除X外，有碳原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氫原子4個(gè)；反應(yīng)后碳原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子6個(gè)，因此X中有氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，故X的化學(xué)式是H₂O．
（2）氨氣和N₂O在催化劑的作用下反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)猓?br />故答案為：（1）H₂O；（2）2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$3H₂O+4N₂；

點(diǎn)評 利用化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，應(yīng)抓住反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．