Question

【題目】某化學興趣小組的同學用過氧化氫溶液中加入二氧化錳的方法制取氧氣，以下是他們實驗時記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量／g		充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量／g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量為；
（2）反應后所得固液混合物中二氧化錳的質(zhì)量為；
（3）該同學所用過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）0.1g
（3）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律，氣體逸走使質(zhì)量減少，因此氧氣的質(zhì)量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）催化劑在化學反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變；（3）由生成的氧氣質(zhì)量，結(jié)合化學方程式可以求得。
所以答案是：
解：（1）1.6g；（2）0.1g
（3）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．