Question

13．金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑），現(xiàn)將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到80g氧氧化鈉不飽和溶液和0.3g氫氣，則所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 10%
• B． 12.5%
• C． 20%
• D． 25%

Answer 1

分析 根據(jù)鈉和氫化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量求算對應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中鈉的質(zhì)量為x，則氫化鈉的質(zhì)量為5.8g-x．設(shè)鈉對應(yīng)的氫氣質(zhì)量為a，則氫化鈉對應(yīng)的氫氣為0.3g-a
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46                            2
x                              a
$\frac{46}{2}$=$\frac{x}{a}$
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24                         2
5.8g-x                    0.3g-a
$\frac{24}{2}$=$\frac{5.8g-x}{0.3g-a}$
a=0.2g
x=4.6g
則混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g+（5.8g-4.6g）×$\frac{23}{23+1}$×100%=5.75g
則對應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為5.75g÷（$\frac{23}{23+16+1}$×100%）=10g
則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{80g}$×100%=12.5%
故選：B．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．