Question

2．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體通入一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量增加6.6g．
（1）一氧化碳和氧化鐵的反應不是置換反應的理由是一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氫氧化鈉溶液增加的質量即為反應生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算氧化鐵的質量，進一步可以計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

解答 解：（1）因為反應物一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物，因此一氧化碳和氧化鐵的反應不屬于置換反應．
故填：一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物．
（2）設氧化鐵的質量為x，
氫氧化鈉溶液增加6.6g，說明反應生成了6.6g二氧化碳，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
 160               132
  x                6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$，
x=8g，
該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．