Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g﹣56.6g=4.4g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解得，x=10.6g y=11.7g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈96.4%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

（2）解：所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．

氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g

溶液的質(zhì)量=56.6g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈21.4%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.4%

【解析】（1）由題意求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；