Question

今年我市旱情嚴(yán)重，出現(xiàn)自來水供應(yīng)不足的情況．某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下來到盱眙某自來水廠參觀，了解到該廠自來水是用氯水進行消毒的．
【查閱資料】常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，氯氣的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯水能夠殺死水里的病毒，所以自來水廠常用氯氣消毒．氯水還具有漂白性
為探究氯水具有漂白性的原因，同學(xué)們設(shè)計了如下幾個實驗，請你共同完成相關(guān)內(nèi)容：

【實驗準(zhǔn)備】用紫色石蕊溶液浸泡幾朵小紙花，并晾干；加熱少量新制的氯水，冷卻后灌入噴壺．
【實驗現(xiàn)象】實驗Ⅰ：

 

；實驗Ⅱ：紫花不變色；
實驗Ⅲ：紫花不變色；  實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色；  實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色．
【實驗結(jié)論】新制的氯水中具有漂白性的物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）；該物質(zhì)具有

 

（選填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）性．
【總結(jié)反思】（1）氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為

 

．
（2）用自來水配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是

 

（填字母序號）．
A．稀鹽酸　　B．純堿溶液        C．燒堿溶液　 　D．硝酸鉀溶液
（3）藍色石蕊試紙（含有機色素）遇到新制氯水后首先變紅，但很快又褪色，這是因為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【實驗現(xiàn)象】根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅色、氯水還具有漂白性進行回答；
【實驗結(jié)論】根據(jù)資料“溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，推測故新制的氯水中具有漂白性的物質(zhì)；因為實驗Ⅴ推測該物質(zhì)的性質(zhì)．
【總結(jié)反思】根據(jù)提供的信息書寫化學(xué)方程式時注意生成物和反應(yīng)物的名稱，一定抓住酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)：可以和酸堿指示劑、碳酸鹽、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而利用其解決一系列的問題，再就是注意提供的信息的處理和利用．

解答：解：
【實驗現(xiàn)象】因為紫色石蕊溶液遇酸變紅色，故實驗Ⅰ：紫花變紅色；實驗Ⅱ：紫花不變色；
實驗Ⅲ：紫花不變色；因為氯水還具有漂白性，故實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色； 實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色．
【實驗結(jié)論】根據(jù)資料“溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，因為氯化氫無漂白性，故新制的氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO；因為“實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色”，則推測該物質(zhì)具有不穩(wěn)定性．
【總結(jié)反思】（1）由于氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而且在化合物中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據(jù)在化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則，可得在次氯酸中氯元素的化合價為+1，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，+1；
（2）由于該自來水中含有少量的鹽酸，因此配制稀鹽酸時會使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于1%，又因鹽酸能夠和純堿溶液、燒堿溶液反應(yīng)，因此用這樣的自來水配制純堿溶液和燒堿溶液時會使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：D；
（3）由于新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，可以使藍色石蕊試紙變紅，而次氯酸能使某些染料和有機色素褪色，因此藍色石蕊試紙會褪掉顏色；故答案為：①氯水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；②氯水中含次氯酸，能使有機色素褪色．
故答案為：
【實驗現(xiàn)象】紫花變紅色；【實驗結(jié)論】HClO； 不穩(wěn)定．
【總結(jié)反思】（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO
；+1．（2）D；（3）①氯水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；②氯水中含次氯酸，能使有機色素褪色．

點評：本題難度較大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)有關(guān)的信息分析有關(guān)酸的知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和總結(jié)能力．